Contoh soal dan Pembahasan Termokimia dengan Kunci Jawaban lengkap

soal dan pembahasan termokimia pdf, contoh soal termokimia kelas xi dan pembahasannya, soal pilihan ganda dan pembahasan termokimia kelas xi, contoh soal kalorimeter dan penyelesaiannya, soal termokimia doc, contoh soal kalorimeter dan pembahasan, contoh soal entalpi pembakaran dan pembahasannya, contoh soal hukum hess
Bloggerntt.com - Contoh soal dan Pembahasan Termokimia dengan Kunci Jawaban lengkap, Hallo adik-adikku dimanapun Anda berada, salam pendidikan. Untuk adik-adik yang sedang atau menekuni pelajaran kimia, tentunya tidak asing lagi dengan mata pelajaran termokimia kan?

Nah untuk adik-adik yang belum tahu, termokimia sendiri merupakan ilmu kimia yang di dalamnya mempelajari tentang perubahan kalor suatu zat yang mana menyertai reaksi proses kimia dan fisika. Atau, Termokimia merupakan ilmu yang mempelajari hubungan antara energi kimia dan energi panas, dengan beragam rumus dan pemahaman teori serta praktik.


Baca juga :

  1. Prediksi Contoh Soal Ujian Nasional SD Kelas 6 tahun 2019 Lengkap dengan Pembahasannya
  2. Contoh soal dan Pembahasan Termokimia dengan Kunci Jawaban lengkap
  3. Download Aplikasi Simulasi UNBK Offline SMP, SMA, SMK untuk PC dan Android 2019
  4. Contoh Bagan Struktur Organisasi Lengkap untuk OSIS SMP, SMA dan SMK Terbaru 2019
  5. Cara Mendapatkan Kode Voucher Diskon di Ruang Guru 55% terbaru 2019

Pokok dasar pelajaran Termokimia umumnya menjelaskan hukum kekekalan energi yaitu energi yang tidak bisa diciptakan, dimusnakan dan tidak dapat berubah bentuk menjadi energi berbeda.

Nah untuk teorinya, bahan kajian di dalam Termokimia ialah penerapan hukum kekekalan energi serta hukum termodinamika I di dalam bidang kimia.

Contoh Soal Termokimia tentang Reaksi


Pertanyaan ini berkaitan dengan eksoterm, perubahan entalpi dan endoterm. Coba perhatikan pertanyaan berikut ini dan kemudian analisalah soal di bawah ini :

Seorang menggunakan kapur tohor (CaO) dalam melabur rumah agar terlihat putih. Sebelum itu, kapur dicampur dengan air dan mengeluarkan reaksi panas. Apakah reaksi tersebut masuk ke eksorterm atau endorterm dan bagaimana pula perubahan entalpinya?

1. Jawaban reaksi

Reaksi yang kemungkinan terjadi yaitu CaO(s)+H2O(I) Ca(OH)2 (s)

2. Pembahasan

Reaksi panas pada percobaan tersebut bisa diartikan sebagai reaksi pelepasan kalor atau reaksi eksoterm. 
Dengan kata lain, kalor tersebut lebih rendah dari pereaksinya. Apabila reaksi dilakukan dengan tekanan tetap atau terbuka maka kalor yang dilepaskan menyatakan adanya perubahan entalpi yang memiliki harga negatif.

Contoh Soal Termokimia Hitungan Kalor


Berapa jumlah kalor yang dapat digunakan untuk menaikkan suhu yaitu 50 gram dengan suhu 25 derajat celcius menjadi 60 derajat celcius? Sementara itu diketahui kalor dengan jenis air, c = 4, 18 J g-°C-1.

Untuk menganalisa hitungan di atas Anda memerlukan penerapan rumus. Berikut ini cara mengerjakannya :

1. Jawaban lewat rumus :

Untuk mencari jawabannya Anda memerlukan rumus m c ΔT = Q. 
Berikut adalah perhitungannya. 
Q = m c ΔT
    = 50 g X 4, 18 J g - 1°C - 1 X 35°C
    = 7, 315 k J

2. Pembahasan

Dalam soal tersebut, kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu dari 50 derajat celcius menjadi 60 derajat celcius adalah 50 kali 1 gram air. 

Artinya kalor yang sesungguhnya diperlukan untuk membuat suhu naik sebesar 35 derajat yaitu sebanyak 35 kali kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan 1 derajat celcius. Sehingga kalor yang dibutuhkan 7, 315 k J.

Contoh Soal Termokimia Penentuan Entalpi


Entalpi merupakan istilah di dalam termodinamika. Entalpi pada dasarnya tidak dapat dihitung namun nilai perubahannya masih bisa dicari.

Berikut ini contoh soal termokimia penentuan entalpi :
Bila diketahui persamaan rermokimia dari reaksi pembakaran gas asetilen 2 C2 H2(g)+502(g)   →   4C02(g)+2H20(ℓ) dan ∆H=-2.599,1 k J. 
Coba analisa entalpi pada pembakaran gas asetilen dan hitung kalor dengan pembakaran 10 L gas asetilennya.

1. Jawaban entalpi

Reaksi pembakaran di atas memperlihatkan bahwa pembakaran dilakukan pada 2 mol gas C2 H2 dengan pembebasan kalori sebesar 2.599, 1 k J. Karena itu, entalpi pembakaran ditentukan untuk 1 mol gas esetilen. Dengan begitu, besarnya entalpi adalah 2.599,1 k J : 2 = 1.299, 6 k J.

2. Penghitungan kalor

Besarnya kalor pada kasus di atas dapat diketahui melalui mol gas asetilen dalam kondisi standar. Perhitungan kalor sama seperti cara-cara sebelumnya menggunakan rumus. 

Soal-soal mengenai penghitungan kalor dan reaksi tersebut biasanya juga keluar pada saat proses ujian SBMPTN.
Salah satu kunci mengerjakan soal-soal Termokimia adalah memahami konsep dasarnya terlebih dahulu.

Semoga artikel Contoh soal dan Pembahasan Termokimia dengan Kunci Jawaban lengkap, bisa bermanfaat untuk adik-adik yang sedang mempersiapkan diri mengahadapi ujian. Semoga berhasil! Salam.

Berlangganan update artikel terbaru via email:

0 Response to "Contoh soal dan Pembahasan Termokimia dengan Kunci Jawaban lengkap"

Post a Comment

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel